Salut Athos !
Stii deja ca electronegativitatea (acesta este termenul folosit) reprezinta capacitatea unui anumit element atomic de a atrage electronii necesari in momentul formarii de legaturi chimice.
Imediat remarcam cauza acestui comportament : proprietatile si fortele acestui Univers fac ca atomii sa-si distribuie electronii pe orbite energetice cuantificate si nu toti "la gramada". Ei au tendinta sa-si completeze total straturile electronice - tinzand (in perioade) spre structura gazelor nobile corespunzatoare.
Caracteristicile electronice ale elementelor atomice - evidentiate prin gruparea in Tabelul Periodic al Elementelor - reprezinta raspunsul la intrebarile tale:
- In perioade, electronegativitatea creste de la stanga spre dreapta, pentru ca elementele au nevoie de din ce in ce mai putini electroni ca sa ajunga la ideal - gazul inert corespunzator - respectiv au nevoie de o energie mai mica sa faca acest lucru.
- In grupe, electronegativitatea creste de jos in sus, pentru ca elementele isi tin electronii pe din ce in ce mai putine straturi electronice, iar straturile exterioare au energii din ce in ce mai mari ! Rezulta ca atomul respectiv are nevoie de o energie din ce mai mare/mica pentru a-si completa optimul cu cat stratul este mai departat/apropiat de nucleu.