Legaturile chimice sunt de 3 tipuri:ionice,covalente si metalice.
Legaturile ionice se stabilesc intre ioni,adica atomi care au cedat electroni(ioni pozitivi,adica metale)care se asociaza cu atomi ce accepta acei electroni(ioni negativi,adica nemetale).Aceasta este cea mai puternica dintre legaturi si necesita multa energie pentru a fi rupta.Exemple:NaCl,MgO,KNO3,etc
Legaturile covalente apar intre nemetale,de obicei,(un caz exceptional de legatura covalenta apare in clorura de aluminiu)si se realizeaza prin punerea in comun de electroni de catre atomi cu electroni necuplati.(poti sa te gandesti la 2 sfere care au o zona comuna in spatiu.).Aceasta poate fi:nepolara(se realizeaza intre atomi identici:h2,o2,n2,cl2)sau polara(intre atomi nemetalici cu caracter electrochimic putin diferit:h2o,h2s,cs2,nh3).De asemenea,exista si legatura covalent-coordinativa care apare,de cele mai multe ori,in combinatiile complexe.Ex:Na[Al(OH)4]
Legaturile metalice determina aparitia de retele bine definite in structura metalelor:Cu,Ag,Al,Ge,Si(ultimii doi sunt semiconductori),Au,etc