Ştiri:

Vă rugăm să citiţi Regulamentul de utilizare a forumului Scientia în secţiunea intitulată "Regulamentul de utilizare a forumului. CITEŞTE-L!".

Main Menu

problema de chimie cu concentratia de H2SO4 si NaOH

Creat de ptudor, Februarie 14, 2011, 09:26:34 PM

« precedentul - următorul »

0 Membri şi 1 Vizitator vizualizează acest subiect.

ptudor

Peste 200 g solutie de H2SO4 de concentratie 30% se adauga 100 g NaOH de concentratie 40%.Care este concentratia procentuala finala a solutiei de sare obtinuta?
Am calculat md H2SO4= 60g
md NaOH= 40 g
mapa H2SO4=140g
m apa NaOH=60 g
md Na2SO4=71g
apoi m-am blocat cer sprijin

chimistul

#1
Salut!

La palparea fondului problemei se vare ca NaOH e cantitatea limita. Deci ea va reactiona toata. Prin urmare facem calculul pe atomi gram de Na. In 40 grame NaOH  (din solutie) se gasesc 23g Na care se gaseste in 1/2 moli de Na2SO4 adica 142/2=71 grame cum bine a zis si colegul mai sus.

c= 71/200+100=23.6666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666%   ;D

Phuai ce am mai muncit!

florin_try


ptudor:

Ca sa afli concentratia solutiei finale, imparti cantitatea de Na2SO4 obtinuta din reactie la masa finala a solutiiei si inmultiesti cu 100 (ca e procent). Nu am sa iti dau rezolvarea, cred ca ar fi mai folositor daca as schita (sub forma de intrebari) pasii in care s-ar rezolva acest gen de probleme.

Ca sa rezolvi problema, nu sari direct la "md Na2SO4 = 71g" ci ia-o pas cu pas raspunzind la urmatoarele intrebari:
1. Care este ecuatia reactiei chimice?
2. Care din reactanti e in excess? H2SO4 sau NaOH? Sau nici unu, adica reactantii sunt in raport stoechiometric? Aceasta intrebare e necesara caci iti sunt date ambele cantitati de reactanti.
3. Vezi cit Na2SO4 obtii pe baza reactantului care NU e in excess(si se consuma integral).
4. Care e masa (in grame) a solutiei finale? Daca nu se degaja nici un gas sau nu se precipita nimic din solutie, atunci nu ar trebui sa fie egala cu suma maselor solutiilor initial amestecate?